Niveles de energía de los átomos.
¿Cuántos
niveles de energía existen?
Son 7
niveles de energía, numerados del 1, el más cercano al núcleo, al 7, el más alejado
del núcleo. Y los niveles se llaman: K, L, M, N, O, P, Q.
Y cada átomo para poderse combinar con otro,
necesita llenar su última orbita con 8 electrones.
Carácter Metálico
Un
elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico
cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos
Ejemplo de del carácter metálico (tendencia a regalar o perder los electrones de su ultima orbita para combinarse con otro elemento químico y corresponden al grupo del 1 al 13 con excepción de los elementos boro e hidrogeno (TIENEN 1,2 o 3 ELECTRONES EN SU ÚLTIMA ORBITA).
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Carácter no metálico
Tienen la tendencia a ganar electrones de la
familia de los metales estos elementos pertenecen a los grupos del 14 al 17
Ejemplo:
Flúor azufre arsénico
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2 –
(7 -valencia) 2
– 8 - (6- valencia) 2 - 8- 18 - (5-valencia)
ELECTRONES QUE GANAN:
1 electrón 2
electrón 3 electrón.
Ejemplo: Representación del Carácter Metálico Y NO Metálico.
ELEMENTO
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SIMBOLO Y No. AT.
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ESTRUCTURA ELECTRONICA
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ELECTRONES DE VALENCIA
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TOTAL DE ELECTRONES
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GANA O PIERDE ELECTRONES
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TIPO DE CARACTER
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FLUOR
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F (9)
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7
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9
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GANA
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NO METALICO
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(ACTIVIDAD
PARA LOS ALUMNOS)
(Representa el carácter metálico y no metálico
de los elemento químicos (SODIO, MAGNESIO, FOSFORO, AZUFRE Y CLORO).
“COMO ESTA EN EL EJEMPLO ANTERIOR”
Actividad de cierre
¿Qué
son los electrones de valencia?
¿Qué
función tiene?
¿En qué
consiste el carácter metálico?
Valencia
Es el número de electrones
que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los
que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con
otro elemento.
Veamos:
Electrones de valencia
Regla
de las valencias:
Si los
electrones que están en la última orbita son 1,2 o 3, la valencia será tal. Pero
si en su última orbita tiene 5,6 o 7 electrones la valencia será el resultado
de la resta de estos menos 8.
Ejemplo:
el nitrógeno.
El número
atómico es de 7 esto quiere decir que en sus orbitas hay 2 electrones en la
primera y 5 electrones en la segunda por lo tanto su valencias será 8-5=3. Su valencia
será 3
Actividad:
Calcula
la valencia de los siguientes elementos químicos:
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Elemento.
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Símbolo.
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Numero atómico (z).
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Valencia.
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Ejemplo: nitrógeno.
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N
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7
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3
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Sodio
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Magnesio
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Aluminio
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Silicio
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Fosforo
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Azufre
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Cloro
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Argón
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Selenio
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El número atómico
(Que se
identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la
cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número,
por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del
átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla
periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el
litio, el berilio, etc.
Ejemplo:
Elemento. Símbolo. Numero
Atómico (Z). Configuración electrónica.
Aluminio Al (z)= 13 2) 8) 3)
¿Cuántos protones tiene en su núcleo?
R=
Actividad:
Realiza como el ejemplo anterior
la estructura de los siguientes elementos químicos:
Silicio, argón y cobre.
La masa atómica
La masa atómica de un elemento es la
masa media ponderada
de sus isótopos naturales. Por eso, la masa atómica de un elemento no es un
número entero. La media ponderada quiere decir que no todos los isótopos tienen
el mismo porcentaje.
Isótopos
Los
Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de
protones y electrones (igual número atómico) pero diferente número de neutrones
(difieren en su masa atómica).
Indague.
Si la masa atómica de un elemento químico se dice que es
el doble del número atómico que tiene un elemento químico es decir, la masa atómica
es la suma de protones y neutrones ¿Por qué no son número enteros? ¿Por qué en
la tabla periódica están como enteros y decimales?
TABLA
DE ALGUNO ELEMNTOS QUIMICOS Y SU ISOTOPOS
Ejemplo
1:
El Litio (Li)
ISOTOPOS % DE ABUNDACIA POR EL UMERO DE ISOTOPO
6Li 7.59
/ 100 = .0759
x 6 =
.4554 +
7Li 92.41 /
100 = .9241 x 7
= 6.4687
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6.9 M.A.
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Ejemplo 2:
Mg (MAGNESIO)
24Mg 78.99 /100 =.7899 x
24 =18.9576
25Mg 10.0 /100 =.1 x
25 =
2.5
26Mg 11.01 /100 =.1101
x 26 = 2.8626
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Masa atómica= 24.3
ACTIVIDAD
(como el ejemplo anterior)
Calcula
la masa relativa del
Boro, oxígeno y azufre.
ACTIVIDAD
DE CIERRE
¿Qué
relación tiene los protones con el número atómico?
¿Qué
relación tiene los protones y neutrones con la masa atómica?
¿Qué
tiene que ver los isotopos de los átomos para que la masa atómica tenga números
enteros y decimales?
excelente y de fácil comprensión
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